实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。
(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。
(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 |
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二 |
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| a |
| b |
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三 | c | d |
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| e | f |
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回答下列问题
(1)写出a单质的电子式________。
(2)画出b的原子结构示意图：__________。
(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。
(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________
(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。
汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________
选择装置，完成实验。
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① | ② | ③ |
(1)从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用______(填序号，下同)。
(2)除去粗盐中的泥沙，选用______。
(3)实验室制备氨气，选用______。
补齐物质及其用途的连线______。
