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化学工程师为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3...

化学工程师为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体,主要流程如下:

(1)步骤的操作名称:__________

(2)检验滤液中是否含有Fe3所需试剂化学式:_____________

(3)中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:________

(4)滤渣③加入过量的发生的离子方程式____________

(5)通入的目的:_______________

 

过滤 KSCN溶液或硫氰化钾溶液 溶液从白色沉淀很快成灰绿色,最终变成红褐色 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+ 【解析】 从废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用,则废液中加过量③(Fe粉),滤液为FeCl2,滤渣为Fe和Cu,滤渣中加过量④(盐酸),因Cu与盐酸不反应,则滤液⑤为FeCl2,将滤液②和⑤中通入⑥(氯气),可反应得到FeCl3溶液。 (1)步骤Ⅰ为分离氯化亚铁溶液和固体铁、铜,操作名称为过滤,本题答案为:过滤; (2)检验滤液中②是否含有Fe3+所需试剂为硫氰化钾,硫氰化钾遇Fe3+变红,化学式为KSCN,本题答案为:KSCN溶液或硫氰化钾溶液; (3)②为氯化亚铁溶液,加入NaOH溶液会生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速转化为灰绿色,最终变为红褐色,故答案为:溶液从白色沉淀很快成灰绿色,最终变成红褐色; (4)滤渣③含有铁和铜,加入过量的盐酸,铜与盐酸不反应,只有铁与硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑,本题答案为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑; (5)滤液②和⑤中的溶质为氯化亚铁,通入氯气,可将氯化亚铁氧化成FeCl3溶液,本答案为:将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+。
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考点分析:
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已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;

②2CH3CHOO22CH3COOH

现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图所示。回答下列问题:

(1)A的结构简式为:__________

(2)上述反应中属于加成反应的是:__________

(3)物质D官能团为:________________

(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2  BKCl   CNa2CO3  DMnO2

实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________

 

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实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________

(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。

(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,请写出SO2NaOH溶液反应的离子方程式:_____________

(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是______________

 

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了af6元素在周期表中的位置。

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

 

b

 

c

d

 

 

 

e

f

 

 

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________

(2)画出b的原子结构示意图:__________

(3)写出c单质和水反应的化学方程式:__________

(4)金属性c强于d,请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)e同主族,且位于e的下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______

最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

气态氢化物的稳定性比e元素的弱

 

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现有反应:①NaOHHCl=NaClH2O  ②FeH2SO4=FeSO4H2

回答下列问题:

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号,下同),能设计成原电池的是___

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

铁作_____(正极负极”),溶液中H____(”)电极方向移动。

②正极的现象是________,负极的电极反应式为________

 

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汽车尾气(COSO2NO)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)

(2)在汽车排气管上加装催化转化器,可使CONO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式:__________。该反应的还原剂为:______氮元素的化合价_______(升高降低”)

(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:__________

 

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