化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为37的氯原子
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
（实验过程）
用图所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。
（实验数据）
实验编号 | H2O2溶液 | Fe2+溶液 | 蒸馏水 | pH | 温度 | ||
c/(10-3mol·L-1) | V/mL | c/(10-3mol·L-1) | V/mL | V/mL | T/K | ||
① | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 298 |
② | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 313 |
③ | 6.0 | 3.5 | 0.30 | 3.5 | x | 3 | 298 |
④ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 4.5 | 9 | 3 | 298 |
⑤ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 10 | 298 |
图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化
（分析与解释）
(1)实验③中，x=________。
(2)实验①、⑤的目的是________。
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_____(请用化学用语解答)。
(4)通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因：__。
化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)A的结构简式为：__________
(2)上述反应中属于加成反应的是：__________
(3)物质D官能团为：________________
(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。
(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。
(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 |
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二 |
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| a |
| b |
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三 | c | d |
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| e | f |
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回答下列问题
(1)写出a单质的电子式________。
(2)画出b的原子结构示意图：__________。
(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。
(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________
(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
