Question

不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O

Answer

B

【解析】

在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。

A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；

B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；

C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；

D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；

故选B。