对于恒容容器中进行的可逆反应
，下列说法正确的是
A.达到化学平衡时，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)
B.若单位时间内生成 x mol SO3 的同时消耗 x mol SO2，则反应达到平衡状态
C.容器中气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态
D.化学反应速率关系是：2υ正(SO2)＝υ正(O2)
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应
B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子
C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极
D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A.X为负极，Y为正极
B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
实验小组从富含 NaBr 的工业废水中提取Br2 的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的数据信息和装置如下：
下列说法错误的是
A.②的作用是吸收多余 Cl2，防止空气污染
B.用③进行萃取时，选择乙苯比 CCl4 更合理
C.乙苯和 CCl4 萃取 Br2 时现象相同，都是分层，上层无色，下层橙色
D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中 b 为进水口，a 为出水口
