Question

短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子

C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b

Answer

C

【解析】

由图中原子序数和化合价，各元素依次为a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

A．a、d、f组成的化合物Al(OH)3具有两性，能溶于强碱溶液，故A正确；

B．CH4、NH3是10电子的分子，H可分别与C或N组成含10个电子的分子，故B正确；

C．Na＋与S2－的电子层结构不相同，前者具有Ne的电子层结构，后者具有Ar的电子层结构，故C错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故D正确；

故选C。