下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 |
B | ① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为 |
C | ① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯 |
D | ① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成 |
E | ① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。
(2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当 n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B 具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②密度比水的大 ③难溶于水 ④有毒 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应
(4)在铁作用下，B 与液溴反应的化学方程式为_____。
(5)C能与E反应生成 酯 ，该反应的反应类型为_________； 其化学方程式为_______。
(6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。
I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 
是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____
A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：
(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。
(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。
III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1
B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快
C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态
D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
我国科学家成功合成了含 N
的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。
(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。
① 砷元素的最低负化合价为−3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性：AsH3＞NH3
(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。
提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙醇(碘) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙醇) | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
D | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
A.0~t1时，原电池的负极是Al片
B.0~t1时，正极的电极反应式是
+2H++e−=NO2↑+H2O
C.t1后，原电池的正、负极发生互变
D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有非极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
