下列物质中，属于弱电解质的是
A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl
下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积
下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C.乙炔在空气中燃烧
D.NaOH与醋酸的反应
对于反应3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1
某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色 |
Ⅱ | 向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色 |
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO
+□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 |
B | ① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为 |
C | ① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯 |
D | ① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成 |
E | ① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。
(2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当 n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B 具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②密度比水的大 ③难溶于水 ④有毒 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应
(4)在铁作用下，B 与液溴反应的化学方程式为_____。
(5)C能与E反应生成 酯 ，该反应的反应类型为_________； 其化学方程式为_______。
(6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。
