下列物质在水溶液中促进了水的电离的是
A.NaHSO4 B.HClO C.NaCl D.CuSO4
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：
A.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D.H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4
对于反应2A+B⇌C+D表示反应速率最快的是
A.vA=0.75mol/(L·s) B.vB=0.5mol/(L·s) C.vC=1.0mol/(L·s) D.vD=1.5mol/(L·s)
某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。
（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。
①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。
②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。
| 操作 | 现象 |
实验1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 观察到______。 |
（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
据此，甲同学设计实验2继续研究：
| 操作 | 现象 |
实验2 | i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间 | 得到如图所示实验结果：
|
甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。
（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：
由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。
（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：
| 试剂加入顺序 | 现象 |
实验3 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 溶液变红，然后褪色 | |
实验4 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 不变红 |
①与L2-和HL-相比较，L(OH)
比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。
②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。
③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。
(1)“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是______(填化学式)。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极c处发生反应的离子方程式依次为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；_____。
(2)“84”消毒液工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡_____(写出离子方程式)向逆方向移动；二是吸收空气中的_____(填化学式)防止消毒液失效。
(3)消毒液中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如下：
溶液pH | ＞9 | 5~6 | 4~5 | 2~3 | ＜2 |
主要成分 | NaClO | HClO与NaClO(少量) | HClO与Cl2(少量) | HClO与Cl2 | Cl2 |
请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式：_____。
(4)某同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可以“漂白”米醋，进行了实验1和实验2：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 |
滴加2滴米醋，5滴管“84” | 溶液无色，闻到刺激性气味 |
实验2 |
滴加2滴米醋，5滴管蒸馏水 | 溶液为浅棕色，无刺激性气味 |
实验2的目的是：①______；②______。
为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验3 |
逐滴加入“84”，10滴米醋 | “84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加至21滴时，褪为淡黄色；继续滴加不再出现明显褪色。 |
实验4 |
逐滴加入米醋，21滴“84” | 滴入米醋后立即褪色；当米醋滴加至10滴时，溶液较实验3颜色更浅；当米醋加至17滴时，与实验3中溶液最终颜色相同。 |
请你结合上述实验和相关资料，分析实验3与实验4现象的差异：______。
(5)某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：
查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；第二阶段：生成的次氯酸酯在OH-离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。
①当溶液pH=7时，纤维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是：_____。
②综合考虑，生产过程中pH最好选择_____，理由是_____。
Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两支大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象。
（1）下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。
a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同
b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”
c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成
（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。
（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：
变化i.
变化ii.（用离子方程式表示）_____。
溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。
