对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是 ...

对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是

A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积

C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度

A 【解析】 A. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确； B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误； C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误； D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。

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考点分析：

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下列物质在水溶液中促进了水的电离的是

A.NaHSO4 B.HClO C.NaCl D.CuSO4

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下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：

A.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D.H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4

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对于反应2A+B⇌C+D表示反应速率最快的是

A.vA=0.75mol/(L·s) B.vB=0.5mol/(L·s) C.vC=1.0mol/(L·s) D.vD=1.5mol/(L·s)

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某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

	操作	现象
实验1	向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液	观察到______。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

操作

现象

实验2

i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。

ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间

得到如图所示实验结果：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

	试剂加入顺序	现象
实验3	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液	_____
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	溶液变红，然后褪色
实验4	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	不变红