Question

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^-1NaHC₂O₄ 溶液显酸性，关于 NaHC₂O₄ 溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A.c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H₂C₂O₄)

B.c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂C₂O₄)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+c()+c(OH^-)

D.c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)＝c()+c(OH^-)

Answer

C

【解析】

A.草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液显酸性，说明H2C2O4电离程度大于水解程度，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故A正确；
B.溶液中存在物料守恒；c(Na+)= c(HC2O-) + c(C2O2- )+ c(H2C2O4)，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，故C错误；
D.溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(HC2O-) + c(C2O2- )+ c(H2C2O4)，液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，溶液中电荷守恒减物料守恒得c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)，故D正确；

故答案：C。