Question

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④

B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.在③溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A.醋酸溶液属于弱酸溶液，盐酸属于强酸溶液，pH=4的醋酸溶液和盐酸溶质物质的量浓度：醋酸溶液＞盐酸，则相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；

B.由于加水稀释促进NH3·H2O的电离，pH=10的氨水加水稀释10倍后溶液的pH：9＜pH＜10，pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后溶液的pH=9，由于加水稀释促进CH3COOH的电离，pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍后溶液的pH：4＜pH＜5，pH=4的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH=5，则分别加水稀释10倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③，B正确；

C.pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的盐酸中c(H+)=10-4mol/L，由于氨水为弱碱溶液，盐酸为强酸溶液，则两者等体积混合充分反应后得到NH4Cl和过量氨水的混合液，即氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，混合后溶液中的电荷守恒为c()+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，由于弱电解质的电离是微弱的，故所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；

D.pH=4的醋酸溶液中的电荷守恒为c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D错误；

答案选D。