有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4...

有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+) B．c(OH-) C． D．c(H+)·c(OH-)

NH4Cl溶液中存在NH4+离子的水解平衡：NH4+ + H2O NH3∙ H2O+ H+，所以NH4Cl溶液显酸性相同 Al2(SO4)3 BC 【解析】 (1)根据NH4+水解规律进行分析； (2)根据Na2CO3 溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡、电离平衡进行分析； (3)硫酸属于难挥发性酸，Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后产物为原溶质； (4)根据CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+ H+，加水稀释促进电离进行分析。 (1)②为NH4Cl溶液，溶液中铵根离子能发生水解，其反应的离子反应方程式为：NH4++ H2ONH3∙H2O+ H+，故答案：NH4Cl溶液中存在着铵根离子水解平衡：NH4++ H2ONH3∙H2O+H+，所以NH4Cl溶液显酸性； (2)③为Na2CO3 溶液，⑥为NaHCO3溶液，碳酸钠溶液中碳酸根水解，且水解分步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能电离，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常温下，0.1mol/L的Na2CO3 溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故微粒种类是相同，故答案：相同； (3)④为Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸属于难挥发性酸，所以将Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧后的产物为硫酸铝；故答案：Al2(SO4)3； (4)⑤为CH3COOH溶液，常温下0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+ H+反应，加水稀释至中性的过程中，c(H+)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，由于温度不变，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不变；根据醋酸的电离平衡常数可知，，=，加水稀释过程中，促进电离，c（CH3COO-）减小，但是Ka不变，所以增大；故答案选BC。

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考点分析：

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