Question

下表是有关物质的 K_sp：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
Ksp(单位省略)	2.8×10^-9	6.8×10^-6	4.7×10^-6	5.6×10^-12

回答下列问题：

(1)某同学在实验室条件下模拟从海水中提取镁的生产过程。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中；他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_______(填“能” 或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂ 沉淀，理由是_______。

(2)要制得无水 MgCl₂，过滤出 Mg(OH)₂ 沉淀后，用试剂_________(填化学式)将其溶解。

(3)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得 MgCl₂·6H₂O。然后将 MgCl₂·6H₂O 转移到干燥塔中，在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl₂·6H₂O，才能得到无水 MgCl₂，原因是：_________。

Answer

能 因为Ksp (MgCO3)=6.8×10-6，Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，纯碱溶液加入海水中产生MgCO3的沉淀，在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，烧碱电离产生的OH-能结合MgCO 3溶解产生的Mg2 +生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO 3的溶解平衡不断向右移动 HCl MgCl2·6H2O加热时会水解成Mg(OH)2，而HCl可以抑制其水解，并且能生成MgCl2

【解析】

根据沉淀溶解平衡原理Ksp (MgCO3)=6.8×10-6>Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12进行判断；根据水解原理进行分析；根据影响水解平衡移动因素进行分析。

(1) 因为Ksp (MgCO3)=6.8×10-6>Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，纯碱溶液加入海水中产生MgCO3的沉淀，在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，烧碱电离产生的OH-能结合MgCO 3溶解产生的Mg2 +生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO 3的溶解平衡不断向右移动，所以能将Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀，故答案：能；因为Ksp (MgCO3)=6.8×10-6，Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，纯碱溶液加入海水中产生MgCO3的沉淀，在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，烧碱电离产生的OH-能结合MgCO 3溶解产生的Mg2 +生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO 3的溶解平衡不断向右移动。
(2)要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后用HCl溶解，盐酸电离的H +与Mg(OH)2溶解产生的OH-生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移将其溶解，故答案：HCl；

(3) MgCl2·6H2O加热时会水解成Mg(OH)2，而HCl可以抑制其水解，并且能生成MgCl2，故答案：MgCl2·6H2O加热时会水解成Mg(OH)2，而HCl可以抑制其水解，并且能生成MgCl2。