Question

弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。

A. 滴加少量浓盐酸    B. 微热溶液        C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na⁺)________c(A^-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A^-代表酸根离子)

(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH^-) =_________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10^-5	K1=1.23×10^-2 K2=6.6×10^-8	3.0×10^-8	K1=4.4×10^-7 K2=4.7×10^-11

以下反应对应的离子方程式正确的是_______。

A．Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：+SO₂+H₂O=+

B．漂白液生效的原理：ClO^-+CO₂+H₂O = HClO+

C．次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH+CaCO₃= Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

Answer

BC I < 0.001 > > BD

【解析】

（1）A. 滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小；

B. 微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大；

C. 加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大；

D .加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小；

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1；

②图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L；

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱；

（4）根据表格提供的数据和强酸制弱酸的原理分析可得。

（1）A. 滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小，选项A错误；

B. 微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，选项B正确；

C. 加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，选项C正确；

D .加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小，选项D错误；

答案选BC；

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，根据图知，I是醋酸曲线，Ⅱ是盐酸曲线，故答案为I；

②图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L，所以25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙，故答案为>；

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱，故甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案为>；

（4）A.根据表格提供的数据可知HSO3-的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，正确的离子方程式为：SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-，A错误；

B. 根据表格提供的数据可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，该离子方程式正确，故B正确；

C. HClO能把SO32-氧化成SO42-，C错误；

D.根据表格提供的数据可知醋酸的酸性大于碳酸，该离子方程式正确，D正确；

答案选BD。