Question

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：C > O    B. 酸性：HCl > H₂SiO₃

C. 热稳定性：H₂O > H₂S    D. 金属性：Na > Al

Answer

B

【解析】A、同周期从左向右，半径减小，即原子半径：C>O，符合元素周期律，故A错误；B、HCl中Cl不是最高价，因此无法通过非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即不符合元素周期律，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2O的稳定性强于H2S，符合元素周期律，故C错误；D、同周期从左向右金属性减弱，即Na的金属性强于Al，符合元素周期律，故D错误。