Question

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（        ）

A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

D.Y元素和X元素可以形成Y₂X₂型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

Answer

C

【解析】

根据图示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，据此解答。

根据分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，

A．Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A错误；

B．Y离子为Na+，Z离子为Al3+，两者有相同的电子层结构，核电荷数越小，半径越大，故Na+半径大于Al3+，故B错误；

C．M为Si，N为Cl元素，同周期从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故HCl的稳定性比SiH4强，故C正确；

D．X为O元素，Y为Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，阴离子为过氧根离子，则阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误；

答案选C。