下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
A.升高温度 B.加水稀释
C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体
下列电离方程式书写不正确的是
A.HCl =H++Cl- B.H2O
OH-+H+
C.NH3·H2O
+OH- D.NaHCO3=Na++H++
下列物质属于弱电解质的是
A.NaCl B.NH3·H2O C.H2SO4 D.NaOH
下列反应的能量变化符合图的是
A.CH4 燃烧
B.食物腐败变质
C.NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于
A.厨余垃圾
B.可回收物
C.有害垃圾
D.其他垃圾
NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。
I.制备NaNO2
(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。
(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：
序号 | 试管 | 操作 | 现象 |
① | 2mLB中溶液 | 加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
② | 2mLB中溶液 | 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 变蓝 |
③ | 2mLH2O | 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
实验③的目的是_______。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。
II.探究NaNO2的性质
装置 | 操作 | 现象 |
| 取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 | i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 |
资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。
ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。
(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。
(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。
