对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-...

对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是

A.减小SO3浓度 B.增大体系压强

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

B 【解析】 A.减小SO3浓度化学平衡正向移动，可以提高二氧化硫的产率，但会降低反应速率，故A不符合题意； B.增大体系压强可能提高反应速率，该反应正向气体体积减小，增大压强平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故B符合题意； C.升高温度可以提高反应速率，但该反应而放热反应，升温平衡逆向移动，降低了二氧化硫的转化率，故C不合题意； D.使用催化剂只能提高化学反应速率，对平衡无影响，故D不合题意；故选：B。

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考点分析：

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在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2

B.容器内的压强不再改变

C.SO2 的转化率不再改变

D.SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等

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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH⇌HCOO-+ H+ B.HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH- C.NH3·H2O⇌NH+ OH- D.HCO+ H2O⇌CO+ H3O+