已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0
B.过程b 使用了催化剂
C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应
D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率
锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A.电子从锌片流向铜片
B.盐桥中 K+向负极移动
C.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋
D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
下列与电化学相关的叙述中正确的是
A.原电池中正极发生氧化反应
B.电解池中与电源负极相连的是阳极
C.电镀液中应含有镀层金属阳离子
D.电解氯化钠溶液可制备金属钠
难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的
A.溶液中不存在难溶电解质离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是
A.减小SO3浓度 B.增大体系压强
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B.容器内的压强不再改变
C.SO2 的转化率不再改变
D.SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
