Question

某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验。

（实验一）测定醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3
消耗NaOH 溶液的体积/mL	20.05	20.00	19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)

a	b	c	d

(2)以上醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为_____

（实验二）探究浓度对CH₃COOH电离程度的影响。

用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

浓度/(mol·L^-1)	0.2000	0.1000	0.0100
pH	2.83	2.88	3.38

(3)根据表中数据可知CH₃COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____

(4)写出CH₃COOH的电离方程式_____

Answer

c 0.2000mol/L 弱 c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH＞1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)。 CH3COOHCH3COOˉ+H+

【解析】

(1)醋酸溶液显酸性，所以量取20.00 mL醋酸溶液需要用酸式滴定管，所以选c；

(2)醋酸和NaOH的反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗的NaOH溶液的平均体积为=20.00mL，所以c(CH3COOH)==0.2000mol/L；

(3)c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH>1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离，即醋酸为弱电解质。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)；

(4)CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COOˉ+H+。