工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K＝_____
(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。
L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH 溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)
|
|
|
|
a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____
（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
浓度/(mol·L-1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____
(4)写出CH3COOH的电离方程式_____
回答下面问题：
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____
(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。
探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动
B.Ⅲ中含有 I2
C.比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ
D.比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不正确的是
A.CO2过量排放是导致温室效应的原因之一
B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C.过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-
D.CO2最终转化为C和O2
CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳
B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少
