Question

下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A.向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B.向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液

C.向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D.将水加热到100℃，使pH＝6

Answer

B

【解析】

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，消耗溶液中的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故A不符合题意；

B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠属于强碱，在溶液中完全电离产生OH－，导致溶液中OH－浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，故B符合题意；

C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，但是氯化钠溶液的水使得该平衡正向移动，故C不符合题意；

D．常温下，水的pH＝7，即水中氢离子浓度为10-7mol/L，将水加热到100℃，使pH＝6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，故D不符合题意；

答案选B。