下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸
C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性
D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、
、Cl-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、
、
、
C.
=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、
、
D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A.FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B.SiO2可与氢氟酸反应，可用作光导纤维
C.活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子
D.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的氧原子：
O
B.H2O的电子式：
C.Cl-的结构示意图：
D.N2H4的结构式：
化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
B.甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：
⇌
↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2：电解法
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。
①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：____________。
