Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.X与Y组成的化合物中均不含共价键

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强

Answer

C

【解析】

Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，即最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则Z原子的核外有三层，即Z元素为S；X、Z同主族，则X元素为O，Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12，所以金属元素Y为Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以W元素为Cl，据此分析作答。

根据上述分析可知，X元素为O，Y元素为Na，Z元素为S，W元素为Cl。

A．Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl和S相邻并且Cl原子比O多一电子层，所以原子半径：r(Na)＞r(Cl)＞r(O)，A项错误；

B．X与Y组成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由钠离子和离子构成，含有非极性共价键，B项错误；

C．S的非金属性小于O，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C项正确；

D．应该是W的则根据氧化物对应的水化物酸性比Z的强，D项错误；答案选C。