Question

一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B.负极反应式为：Mg-2e^-+2OH^-=Mg(OH)₂

C.电子的移动方向是由a经外电路到b

D.该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变

Answer

D

【解析】

该镁氧电池中，镁电极为负极，通入空气的一极为正极，电解质显碱性，所以负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，负极镁被氧化，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上O2被还原，由此解题。

A．镁电极为负极，以负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为：2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2，故A正确；

B．镁电极为负极，以负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故B正确；

C．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b，故C正确；

D．反应中KOH被消耗，所以该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度减小，故D错误；答案选D。