已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
草酸H2C2O4为二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室温下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量（忽略溶液体积变化和HCl的挥发）。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O
）＞c（HC2O
）＞c（OH-）＞c(H+)
B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)
D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液 | 出现白色沉淀 | 蛋白质发生了变性 |
B | 将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入AgNO3溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生了取代反应 |
C | 相同条件下，将SO2和O2按体积比1:1混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 | SO2和O2的反应有一定的限度 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 | Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3] |
A.A B.B C.C D.D
传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”可由“奎尼酸”在一定条件下人工合成：
下列说法正确的是（ ）
A.绿原酸分子中所有碳原子在同一平面内
B.奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.绿原酸与足量氢气完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子
D.等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：4
下列说法中不正确的是（ ）
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0
B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连
C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O2
2H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l023
一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.电子的移动方向是由a经外电路到b
D.该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变
