化合物G是合成鬼臼脂的中间体,可通过以下方法合成:
(1)E中的含氧官能团的名称为________、________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)F的分子式为C15H14O7,写出F的结构简式:________。
(4)B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式:________。
①属于芳香族化合物;
②在酸性条件下水解后可得三种产物,且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。
(5)已知:。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________
由一种含钴、铝、锂的电子元件废料(钴以Co2O3·CoO形式吸附在铝箔表面,少量锂混杂其中)回收氧化钴(CoO)的工艺流程如图:
(1)“碱溶”阶段发生的主要反应的离子方程式为___。
(2)“浸出”阶段加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,得到可溶性硫酸盐,则浸出钴的化学方程式为____。实际工业生产中不用盐酸浸出钴,除了盐酸的挥发性外,更重要的原因是____。
(3)“除杂”阶段将仍残留的微量Al3+、Li+转化为铝锂渣(主要成分是LiF和Al(OH)3),Na2CO3溶液的主要作用是___。
(4)“沉钴”阶段获得碳酸钴需控制溶液pH8~8.5,可能的原因是____。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的示意关系如图,B物质的化学式是___。
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
草酸H2C2O4为二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室温下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量(忽略溶液体积变化和HCl的挥发)。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液:c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液:c(Cl-)>c(C2O)+2c(H2C2O4)
D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液:c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液 | 出现白色沉淀 | 蛋白质发生了变性 |
B | 将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入AgNO3溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生了取代反应 |
C | 相同条件下,将SO2和O2按体积比1:1混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2和O2的反应有一定的限度 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象 | Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3] |
A.A B.B C.C D.D
传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效,其有效成分“绿原酸”可由“奎尼酸”在一定条件下人工合成:
下列说法正确的是( )
A.绿原酸分子中所有碳原子在同一平面内
B.奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.绿原酸与足量氢气完全加成,每个产物分子中含有6个手性碳原子
D.等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:4