下列化合物中，属于弱电解质的是
A.NaOH B.CH3COOH C.NH4Cl D.H2SO4
在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是
A.△H1 < 0，△H2 > 0
B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间
C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率
D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=
用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小
C.若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3
D.由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1
据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A.上图中 
代表 H2O2
B.由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2
C.步骤 i、ii 的总反应方程式是CH4+H2O2
CH3OH+H2O
D.根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是
| A | B | C | D |
垃圾 |
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归类 |
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A.A B.B C.C D.D
