Question

汽车发动机中生成 NO 的反应为：N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N₂(g)和 O₂(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(N2)/mol·L^-1	0.46	0.46	0.92
c(O2)/mol·L^-1	0.46	0.23	0.92

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N₂ 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N₂₎= 0.4mol·L^-1

Answer

C

【解析】

N2(g) + O2(g)2NO(g)，为反应前后气体体积不变的反应，根据影响速率和平衡的条件进行分析，列出三段式，利用平衡常数求出变化的量，再求出平衡时的浓度。

A．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应物浓度越大反应速率越快，起始时丙中N2和O2的浓度都最大，甲、乙中N2浓度相等，甲中O2的浓度大于乙中O2的浓度，则起始时反应速率：丙＞甲＞乙，故A正确；

B．甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，平衡正向移动，则甲中氮气的转化率大于乙中，即平衡时N2的转化率：甲＞乙，故B正确；

C．N2(g) + O2(g)2NO(g)为反应前后气体体积不变的反应，丙中起始各物质的浓度是甲中的两倍，丙相当于在甲的基础上将体积缩小一半，增大压强平衡不移动，则平衡时丙中NO浓度为甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙，甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，平衡正向移动，则平衡时c（NO）：甲＞乙，故C错误；

D．t℃时，K=0.09，设甲容器从起始到平衡氮气消耗的浓度为xmol/L，列出反应的三段式：

平衡常数K= =0.09，解得x=0.06，所以平衡时甲中c（N2）=0.4 mol·L－1，故D正确；

故选C。