Question

25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A.酸性强弱：H₂CO₃＞HF

B.①和②中溶质均未水解

C.①和③中阴离子的总浓度：c(Cl^-) + c(OH^-)＞c(F^-) + c(OH^-)

D.④中：c() + 2c(  ) + c(H₂CO₃)  0.1 mol/L

Answer

C

【解析】

NaCl不水解，故溶液显中性，CH3COONH4显中性是因为醋酸根和铵根的水解程度相同，而等浓度NaHCO3溶液的碱性强于NaF，说明酸性：H2CO3＜HF。

A．NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液pH，则对应酸性为H2CO3＜HF，故A错误；

B．氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①中溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；

C．氯化钠溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；氟化钠溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)；故要比较两溶液阴离子总浓度，即比较阳离子总浓度，c(Na+)相等，氯化钠溶液呈中性，氟化钠溶液呈碱性，故c(H+)：①>③，①和③中阴离子的总浓度：①>③，即c(Cl-) +c(OH-)＞c(F-) +c(OH-)，故C正确；

D．依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，故D错误。

答案选C。