向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液时的 实验现象 | 加热浑浊液时的 实验现象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有较多气泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未见浑浊 |
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A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
根据下列图示所得推论正确的是
A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2
B.乙是 C4H10(g)
C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1
C.丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小
25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶质均未水解
C.①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)
D.④中：c(
) + 2c(
) + c(H2CO3) 0.1 mol/L
对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
| 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应 |
溶液呈深棕黄色 |
2 | 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 |
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向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 | 溶液显红色 | |
向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 | 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 | |
③ | 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 |
溶液微弱变红 |
A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少
D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(N2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c(O2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
下列判断不正确的是
A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙
C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1
