下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是
A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去
B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体
C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液
D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是
A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒
B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu
C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红
D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动
以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是
A.电极 a 连接电源的正极
B.OH−向电极 a 迁移
C.总反应：2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2
D.电极 b 的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH3
下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 用石墨作电极电解CuSO4溶液，某电极附近有蓝色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
C | 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液， 前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
D | 向2 mL 5%的双氧水中分别滴加2滴0.1 mol/L Fe2(SO4)3和0.1 mol/L CuSO4溶液，前者产生气泡较快 | 对双氧水分解催化效果：Fe3+＞Cu2+ |
A.A B.B C.C D.D
向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液时的 实验现象 | 加热浑浊液时的 实验现象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有较多气泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未见浑浊 |
|
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
根据下列图示所得推论正确的是
A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2
B.乙是 C4H10(g)
C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1
C.丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小
