Question

电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。

a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液

c．加水稀释    d．加入少量醋酸钠晶体

(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是_______________________________。

③ V₁ 和 V₂ 的关系：V₁_______________________________V₂(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。  资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L^-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L^-1Fe(NO3)3 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L^-1 AgNO3溶液。	现象 a    ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L^-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。

② 步骤 3 中现象 a 是_____。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。

(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl^-

过程 II 的离子反应：4＋6OH^- ＋HCHO＝4Ag⁺＋8＋4H₂O＋

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。

Answer

CH3COOHCH3COO-+H+ bc 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- I 0.1mol/L的醋酸 ＜ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 溶液，因溶解度：AgSCN > AgI， Ag+和I-反应生成AgI沉淀，c(Ag+)减小，AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移动 随着循环次数的增加，浸出液中的浓度减小、Cl-浓度增大，使AgCl＋2 ＋Cl-的限度减小；

【解析】

(1)① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子；

② 根据影响弱电解质电离的因素分析；

(2)Ⅰ．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解；

Ⅱ. ①盐酸是强酸，0.1 mol·L-1的盐酸溶液pH=1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1；

② 酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；

③0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，恰好反应消耗氢氧化钠溶液的体积都是20mL，此时氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性；

④ M 点对应的溶液中，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸；

(3) ①步骤 2 中Fe3+遇KSCN溶液变红色；

②向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液，发生反应Ag++SCN-AgSCN↓；

③溶解度AgSCN > AgI，一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；

(4)循环多次后，溶液中的浓度减小、Cl-浓度增大；

(1)① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，醋酸的电离方程式是CH3COOH CH3COO-+H+；

②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度减小，故不选a；

b．电离吸热，微热溶液，CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移动，CH3COOH 电离程度增大，故选b；

c．加水稀释，CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移动，CH3COOH 电离程度增大，故选c；

d．加入少量醋酸钠晶体，CH3COO-浓度增大，CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度减小，故不选d；

选bc；

(2)Ⅰ．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈碱性；

Ⅱ. ①盐酸是强酸，0.1 mol·L-1的盐酸溶液pH=1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1，所以滴定醋酸的曲线是I；

② 酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度等于 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液中氢离子浓度，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1 CH3COOH中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是醋酸；

③0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，恰好反应消耗氢氧化钠溶液的体积都是20mL，此时氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，若使pH都等于7，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积小于20mL，所以V1 ＜V2；

④ M 点对应的溶液中，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+-)＞c(H+-)＞c(OH-)；

(3) ①步骤 2 中Fe3+遇KSCN溶液变红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液，发生反应Ag++SCN-AgSCN↓，现象a是有白色沉淀产生；

③AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 溶液，因溶解度：AgSCN > AgI， Ag+和I-反应生成AgI沉淀，c(Ag+)减小，AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移动，白色沉淀转化成黄色沉淀；

(4) Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，的浓度减小、Cl-浓度增大，使AgCl＋2 ＋Cl-的限度减小，I 中的银的浸出率会降低。