下列有关化学用语使用正确的是
A.基态碳原子的价电子轨道表示式为
B.NH4Cl 的电子式: 
C.HClO的结构式:H—Cl—O
D.Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2
以下能级符号不正确的是
A.3s B.3d C.3p D. 3f
某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了
。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
（乙同学的实验）
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。
（实验反思）
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。
(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
|
|
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。
②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_____(填化学式)。
④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)
(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，
①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是_____，N 溶液为_____溶液。
③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是_____，N 溶液为 _____溶液。
(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n(
):n(
) 变化关系如下表：
n( | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：
①在阳极放电的电极反应式是_____。
②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_____。
氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。
反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g) | 工业固氮N2(g)+3H2(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____。
②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温， 解释其可能的原因_____。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_____(填“A”或“B”)；比较р1、р2的大小关系_____。
(3)下图是某压强下，N2 与H2 按体积比1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中b 点，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
②图中a 点，容器内气体 n(N2):n(NH3)=_____。
(4)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下氮气与液态水合成氨气，同时产生氧气的新思路，则该反应的热化学反应方程式为：_____。
(5)NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol
ⅱ．
① 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_____kJ；
② H-O 键比 H-N 键(填“强”或“弱”)_____。
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。
③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象 a ，溶液红色变浅。 |
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 | 白色沉淀转化成黄色沉淀。 |
① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。
② 步骤 3 中现象 a 是_____。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。
(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
过程 I 的主要反应：AgCl＋2
＋Cl-
过程 II 的离子反应：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。
