Question

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是

A. 原子半径：r(D)>r(F)>r(A)

B. D与C也能形成化合物D₂C和D₂C₂，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1

C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L

D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化

Answer

C

【解析】

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为H元素，B为碳元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素。

A．D为Na，为短周期原子半径最大的元素，H为原子半径最小的元素，则原子半径r(D)>r(F)>r(A)，故A正确；

B．Na2O2由钠离子与过氧根离子(O22-)构成，阳离子和阴离子个数比为2∶1，Na2O中阳离子和阴离子个数比也为2∶1，故B正确；

C．气体存在的温度和压强未知，不能确定生成气体的体积，故C错误；

D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒可为CH3OH，为甲醇，能够被氧气氧化，故D正确；

答案选C。