正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 正硼酸晶体属于原子晶体
B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3
D. 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A. 原子半径：r(D)>r(F)>r(A)
B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L
D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | Mg原子的第一电离能大于Al原子 | Mg原子3s能级全充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′ |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA
D.在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是
A.S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化
B.S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2<S2C12
C.S2C12是含有极性键和非极性键的极性分子
D.S2C12 与 H2O 反应的化学方程式为2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反应中转移6mol电子，则生成3mol硫单质
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4
D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
