Question

一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H=-197kJ·mol^-1下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，v_正（O₂）=2v_逆（SO₂）

B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C.加入0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂，充分反应后放出热量19.7kJ

D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer

D

【解析】

A.在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，2v正(O2)=v逆(SO2)，说明二氧化硫正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v正(O2)=2v逆(SO2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A错误；

B.反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到 化学平衡状态，B错误；

C.反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于19.7 kJ，C错误；

D.向恒压绝热容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，体积增大后会使逆反应速率会减小，D正确；

故合理选项是D。