某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A.步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B.步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C.步骤①中保险粉是作还原剂
D.从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是（ ）
A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 
2H2SO4 +S↓
B.II是I的对比实验，则a=0.4
C.比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
D.实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高
C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B. 22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个
C. 标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D. 在1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA
下列说法正确的是
A. H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B. NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C. 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D. CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB
C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸
D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
