Question

某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

⑴X仪器名称是____________。

⑵装置A中发生反应的离子方程式：____________。

⑶B装置中试剂Y的作用是____________。

⑷下列有关该实验的说法中，不正确的是____________。

A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

B．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

C．装置C中Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl₂O，可知反应方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O↑

D．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________。

Answer

分液漏斗 MnO2+ 4H++ 2Cl－ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 除去氯气中混有的HCl D 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子

【解析】

二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水吸收挥发出的HCl，湿润的氯气和碳酸钠反应生成Cl2O，根据得失电子守恒和原子守恒关系书写化学方程式，尾气用NaOH溶液吸收。

⑴根据图中仪器的特点，X仪器名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。

⑵装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO2+ 4H++ 2Cl－ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；故答案为：MnO2+ 4H++ 2Cl－ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。

⑶B装置中试剂Y主要的作用是除去氯气中混有的HCl；故答案为：除去氯气中混有的HCl。

⑷A．制取气体的实验中，先如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品，故A正确；

B．氯气有毒，会污染环境，因此E装置的作用是吸收尾气防止污染空气，故B正确；

C．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O↑，故C正确；

D．与碳酸钠反应需要潮湿的氯气，因此试剂Y不能是浓硫酸，试剂Y应为饱和食盐水，故D错误；

综上所述，答案为D。

⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子；故答案为：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。