常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是( )
A.该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电
B.LiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
C.电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极
D.放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z
C. 原子半径：W>Z D. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（ ）
A.高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1mol
D.向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
关于下列的说法正确的是 ( )
A. 甲烷和乙烯互为同系物
B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
B.200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
C.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D.0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋
