以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成了Cu2+ |
B | 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性：IO3->I2 |
C | 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 | 只产生黑色沉Ksp(Ag2S) | Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3) |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH | pH：Na2SO3>NaHSO3 | HSO3-结合H+能力比SO32-的强 |
A.A B.B C.C D.D
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：E>B>C >D
B.C可以从溶液中置换出D单质
C.A、B、E形成化合物中只存在共价键
D.A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子式为C18H20O6
B. 该中间体是高分子化合物
C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA
