Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（    ）

A.通常情况下，NO比N₂稳定

B.通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C.1molN₂(g)和1molO₂(g)反应吸收的能量为180kJ

D.1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

Answer

C

【解析】

从图可知，氮氮三键键能为946kJ/mol，氧氧双键的键能为498kJ/mol，一氧化氮中氮氧键的键能为632kJ/mol，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中需要从外界吸收180kJ的能量。

A.氮气中的氮氮键的键能比一氧化氮中氮氧键的键能高，则通常情况下，N2比NO稳定，故A错误；

B.无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化的过程，所以通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，一般需要放电条件下才能进行反应，故B错误；

C.由分析可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ，故C正确；

D.因为该反应为吸热反应，则1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于于2molNO(g)具有的总能量，故D错误；

综上所述，答案为C。