Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

完成下列填空：

（1）C离子的结构示意图为___，D在周期表中位置是___。

（2）写出E的电子式：__。

（3）A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___mole^-。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：___。

（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。

a.Se元素的最高化合价为+6

b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H₂SeO₃

c.硒的非金属性比氧元素弱

d.气态氢化物的热稳定性：H₂Se＞H₂D

Answer

第三周期VIA族 共价 38 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ac

【解析】

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B为氧元素，C为钠元素，E为过氧化钠； D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为16号元素，为硫元素。

（1）C为钠元素，离子的结构示意图为，D为硫元素，在周期表中位置为第三周期VIA族，故答案为：；第三周期VIA族；

（2）E为过氧化钠，其电子式为，故答案为：；

（3）碳元素和硫元素形成的化合物为二硫化碳，碳原子与硫原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物，1mol该化合物中含有电子的物质的量为6+16×2=38mol，即含38mole-。，故答案为：共价；38；

（4）浓硫酸具有强氧化性，能与碳单质反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，则反应的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）元素硒(Se)与硫元素同主族，最外层有6个电子，能失去6个电子呈现+6价，也可以得到2个电子呈现-2价；

a.Se元素的最高化合价为+6，故a正确；

b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO4，故b错误；

c.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，则硒的非金属性比氧元素弱，故c正确；

d.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞H2Se，故d错误；

综上所述，故答案为：ac。