Question

某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。

（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。

（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO₃固体，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中产生白色沉淀(H₂SiO₃)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。

Answer

分液漏斗 防倒吸 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 溶液变蓝 氢氧化钠 碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，能发生强酸制弱酸的反应 饱和碳酸氢钠溶液

【解析】

（1）仪器A分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；

（2）氯气的氧化性比硫强，则氯气与硫化钠发生置换反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-，，故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；

（3）浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气，氯气能与碘化钾发生反应生成碘单质，淀粉遇碘会变蓝，氯气有毒，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故答案为：溶液变蓝；氢氧化钠；

（4）盐酸酸性比碳酸酸性强，则盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，则二氧化碳能与硅酸钠发生强酸制弱酸的反应生成硅酸白色沉淀；因为盐酸具有挥发性，对实验有干扰，则二氧化碳中的氯化氢应用饱和的碳酸氢钠溶液除去，故答案为：碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，能发生强酸制弱酸的反应；饱和碳酸氢钠溶液。