实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。
（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。
①写出电解时阳极的电极反应式：___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。
某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。
（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）铅蓄电池放电时的正极反应为___。
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。
（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为___极。
（4）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm-3)时，
①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子____mol。
②若铅蓄电池消耗2molH2SO4，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。
③若蓄电池消耗amol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)___(用含a的代数式表示)。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
完成下列填空：
（1）C离子的结构示意图为___，D在周期表中位置是___。
（2）写出E的电子式：__。
（3）A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___mole-。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：___。
（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。
a.Se元素的最高化合价为+6
b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3
c.硒的非金属性比氧元素弱
d.气态氢化物的热稳定性：H2Se＞H2D
《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be___（填序号）。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.互为同位素
（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。
