化合物M是某合成农药的中间体，其结构为
。下列有关的说法正确的是（ ）
A.M能发生取代反应和加成反应
B.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C.分子中有5个碳原子共平面
D.同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）
实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。
（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。
①写出电解时阳极的电极反应式：___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。
某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。
（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）铅蓄电池放电时的正极反应为___。
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。
（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为___极。
（4）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm-3)时，
①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子____mol。
②若铅蓄电池消耗2molH2SO4，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。
③若蓄电池消耗amol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)___(用含a的代数式表示)。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
完成下列填空：
（1）C离子的结构示意图为___，D在周期表中位置是___。
（2）写出E的电子式：__。
（3）A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___mole-。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：___。
（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。
a.Se元素的最高化合价为+6
b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3
c.硒的非金属性比氧元素弱
d.气态氢化物的热稳定性：H2Se＞H2D
