Question

1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A.224mL B.168mL C.336mL D.448mL

Answer

A

【解析】

根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后NO3-的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算。

1.28g Cu的物质的量为n(Cu)==0.02mol，反应时失去电子数目为2×0.02mol=0.04mol，由分析可知，反应前后NO3-的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)==0.01mol，标准状况下V（O2）=0.01mol×22400mL/mol=224mL，所以通入O2的体积为224mL；

答案为A。