科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）
A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
下列实验不宜使用锥形瓶的是
A.蒸馏 B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C.中和滴定 D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液
下列烷烃命名错误的是
A. 2-甲基丁烷 B. 3-甲基庚烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-乙基戊烷
对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )
A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质
1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
类别 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。
（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。
在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：
（1）a = _________________；
（2）平衡时Y的转化率=________________
（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）
（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）
a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z
c．Y的转化率不再变化 d．Z的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
