以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
下列说法正确的是
A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液
B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体
D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质
已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：
物质 | 沸点/℃ | 密度 / g∙cm-3 | 水中溶解性 |
|
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 | |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃ 左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
C | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
A. A B. B C. C D. D
钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2
CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是( )
A.上述反应是氧化还原反应
B.TiO2和CO2属于酸性氧化物
C.CaTiO3属于含氧酸盐
D.CaCO3属于强电解质
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: X>Y>Z>W
B. W的单质在常温下是黄绿色气体
C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是
A. X的分子式为C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反应，最多消耗4mol H2
